Question

Sebanyak 4,88 gram senyawa hidrat BaCl2.xH2O padat dipanaskan. Setelah pemanasan ternyata zat yang tersisa adalah 4,16 gram.
A. Tulis reaksi pemanasan kristal tersebut
B. Berapa mol zat yang tersisa
C. Hitung jumlah mol air yang menguap
D. Tent. Jumlah air kristal yang terikat oleh 1 mol BaCl2 padat

Answer 1

A.)
Persamaan reaksi :
BaCl₂•xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

b.)
mol zat yang tersisa = mol BaCl₂
mol = massa/Mr
mol = 4,16/208
mol = 0,02 mol

c.) 
massa air yang menguap = massa BaCl₂•xH₂O - massa BaCl₂
massa air yang menguap = 4,88 - 4,16 = 0,72 gram

mol air = massa/Mr
mol air = 0,72/18
mol air = 0,04 mol

d.)
untuk mencari jumlah mol air yang diikat, maka cari dulu nilai X
X = mol air/mol BaCl₂
X = 0,04/0,02
X = 2

Jadi, jumlah mol air yang diikat adalah 2 mol