Question

Sebanyak 400 ml larutan ch3cooh 0,05 M direaksikan dengan 100 ml larutan naoh 0,2 M menurut reaksi
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
Jika Ka asam asetat = 1 x 10^-5 maka pH larutan yang terbentuk adalah...
A. 5,5 - log 2
B. 5,5 - log 4
C. 8,5 + log 2
D. 8,5 - log 4
E. 8,5 + log 4

Answer 1

Penyelesaian:
mol CH3COOH = 400 ml x 0,05 M = 20 mmol
mol NaOH = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol
(karena kedua larutan memiliki mol yang sama, maka mol CH3COONa = 20 mmol)
trus kita cari konsentrasi dari CH3COOna
[CH3COONa] = 20 mmol/ volume total
                    = 20 mmol/ 500
                    = 0,04 M = 4 x

trus karena diketahui Ka, maka kita cari dulu pOH
[OH] =
        =
        =
        = 2 x
pOH  = 5,5 - log 2

untuk cari pH pakai rumus
pH + pOH = 14
pH = 14 - (5,5 - log 2)
pH = 14 - 5,5 + log2
pH = 8,5 + log 2

Semoga membantu ^_^