Question

Sebanyak 400 ml larutan CH3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi CH3COOH + NaOH --------> CH3COONa + H2O.
Jika ka asam asetat = 1 x 10^-5 maka pH larutan yang terbentuk adalah...
a. 5,5 - log 2
b. 5,5 - log 4
c. 8,5 + log 4
d. 8,5 - log 4
e. 8,5 + log 2

Answer 1

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[HIDROLISIS GARAM]

Diketahui:
V CH₃COOH = 400 mL = ⁴⁰⁰/₁₀₀₀ = 0,4 L
V NaOH = 100 mL = ¹⁰⁰/₁₀₀₀ = 0,1 L
M CH₃COOH = 0,05 m
M NaOH = 0,2
Ka = 10⁻⁵
Ditanyakan: pH ?
DIjawab:
*Mencari jumlah mol masing-masing :
n CH₃COOH = M CH₃COOH x V CH₃COOH  (asam lemah)
                    = 0,05 x 0,4
                    = 0,02 mol
n NaOH = M NaOH x V NaOH  (basa kuat)
             = 0,2 x 0,1
             = 0,02 mol

*Lihat persamaan reaksi :
                      CH₃COOH + NaOH ⇒CH₃COONa + H₂O
Sebelum :         0,02            0,02           -                  -
Reaksi    :         0,02            0,02          0,02          0,02
Sesudah :           -                  -            0,02         0,02

Maka konsentrasi garam :
[CH₃COONa] =    n     =     0,02     = 0,02  = 0,04 M
                        V total    (0,1+0,4)     0,5

Dari persamaan reaksi didapat bahwa terdapat garam sebesar 0,04 M,dalam hidrolisis ini termasuk garam basa.Sehingga harus mencari nilai pOH dahulu.

*Mencari [OH⁻] :                
[OH⁻] = √(kw) x koef x [garam]
               (ka)
dengan kw = 10⁻¹⁴ dan koef CH₃COONa=1                         
                                             
        = √(10⁻¹⁴) x 1 x [0,04]
             (10⁻⁵)
                           
         = √(4x10⁻¹¹)
[OH⁻] = 2 x 10⁻¹¹/₂
pOH = -log [OH⁻]
        = -(-¹¹/₂) -log 2
        =¹¹/₂ - log 2
        = 5,5 -log 2

*Mencari pH :
pH + pOH = pKw
pH + (5,5-log2) = 14
pH = 14 - (5,5-log2)
pH = 8,5 + log 2
Jawaban E.
-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-