Question

Sebanyak 400 ml 0,1M CH3COOH PH=3 dimasukkan ke dalam kalium Asetat (CH3COOK) sehingga volumenya menjadi 500ml. PH campuran 5-log 2. tentukan molaritas dari kalium asetat tersebut tolong pake cara

Answer 1

Larutan penyangga asam

* Mencari volume CH₃COOK
Volume awal = 400 mL
sementara volume setelah dimasukkan CH₃OOK adalah 500 mL
berarti volume CH₃COOK yang ditambahkan adalah 100 mL = 0,1 Liter

* Mencari [H⁺] 
pH = 5 - log 2
[H⁺] = 2 x 10⁻⁵

* Mencari mol CH₃COOH
mol CH₃COOH = Molaritas x volume
mol CH₃COOH = 0,1 x 0,4
mol CH₃COOH = 0,04 mol

* Mencari mol CH₃COOK 
[H⁺] = Ka • mol asam/mol garam
2 x 10⁻⁵ = 10⁻⁵ • 0,04/mol garam
0,04/mol garam = 2 x 10⁻⁵ / 10⁻⁵
0,04/mol garam = 2
mol garam = 0,04/2
mol garam = 0,02 mol

* Mencari Molaritas CH₃COOK :
M = mol/Volume
M = 0,02/0,1
M = 0,2 Molar

Jadi, molaritas dari kalium asetat adalah 0,2 M