Question

sebanyak 4 gram suatu senyawa elektrolit biner(Mr =80) dilarutkan dalam 400 ml larutan, jika diketahui senyawa elektrolit tersebut terionisasi sebanyak 10% pada suhu 27°c, larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar.. atm. (R=0, 082 Latm) ​

Answer 1

Okay, mari kita pecahkan permasalahan ini:

- Jumlah senyawa elektrolit biner yang dilarutkan = 4 gram

- Mr (massa relatif) senyawa = 80

- Larutan dalam = 400 ml

- Derajat ionisasi = 10% = 0,1

- Suhu larutan = 27°C

- R = 0,082 L.atm/mol.K (tetapan gas)

Langkah:

- Hitung jumlah mol senyawa elektrolit biner:

Jumlah mol = Massa (g) / Mr (gram/mol)

= 4 g / 80 gram/mol

= 0,05 mol

- Hitung jumlah mol ion yang terbentuk dari ionisasi:

Jumlah mol ion = derajat ionisasi x jumlah mol senyawa

= 0,1 x 0,05 mol = 0,005 mol

- Hitung tekanan osmotik larutan:

P = i x M x R x T

dengan:

i = jumlah partikel terionisasi (mol ion) = 0,005 mol

M = molalitas larutan (mol zat terlarut/kg pelarut) = 0,005/0,4 = 0,0125 mol/kg

R = tetapan gas = 0,082 L.atm/mol.K

T = suhu absolut (°C + 273) = 27 + 273 = 300 K

Maka,

P = 0,005 x 0,0125 x 0,082 x 300

P = 0,1575 atm

Jadi, tekanan osmotik larutan adalah 0,1575 atm.

Jika perlu bantuan lagi, bisa tanyakan di https://belajar.fibi.my.id/ , aku akan menjawab secepat yang aku bisa.