Question

Sebanyak 3.82 gr kalsium sulfit, CaSO3 direaksikan dengan larutan HCl berlebih. berpa volume gas sulfur dioksida SO2 yang dapat dihasilkan bila tekanan SO2 adalah 827mmHg pada temperatur 44 'C.
a. 7.39 x 10^-4
b. 578
c. 1 x 10^10-3
d. 0.106
e. 761

Answer 1

Massa CaSO₃ = 3,82 gram
Mr CaSO₃ = 40 + 32 + 3(16) = 120

Reaksi sudah setara: CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

Mol CaSO₃ = 3,82 / 120 = 0,032 mol

Perbandingan mol SO₂ terhadap mol CaSO₃ = 1 : 1 (sesuai koefisien)

Mol SO₂ = 1/1 x 0,032 mol = 0,032 mol 

Selanjutnya mencari volum SO₂ dengan kondisi tekanan p = 827mmHg dan suhu 44 'C.

Tekanan dikonversi p = 827 / 760 = 1,088 atm

Suhu dikonversi T = 44 + 273 = 317 Kelvin

Menggunakan persamaan umum gas ideal: pV = nRT (R = 0,082)

V = [nRT]/p

Volum SO₂ = [0,032 x 0,082 x 317] / 1,088

∴ Volum SO₂ = 0,765 liter = 765 ml (angka di pilihan ganda yang mendekati adalah 761) 

Ternyata, bila kita bulatkan sebagai berikut:

Volum SO₂ = [0,03 x 0,08 x 317] / 1 = 0,7608 Liter = 760,8 ml = 761 ml



___selesai___
semoga membantu. bila berkenan mohon ditandai sebagai jawaban terbaik untuk penambah semangat