Question

Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka= 1x10^-5) dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M, maka nilai pH larutan yang terjadi adalah

Answer 1

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Reaksi antara asam lemah dan basa kuat

Diketahui
Ka = 10⁻⁵
25 ml CH₃COOH 0,2 M
25 ml NaOH 0,1 M

Ditanya
Nilai pH campuran

Penyelesaian

Step-1
Jumlah mol CH₃COOH = (25)(0,2) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (25)(0,1) = 2,5 mmol

              CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula              5              2,5                 -               -
Reaksi          2,5            2,5               2,5           2,5
Akhir             2,5             -                  2,5           2,5

⇒ Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa konjugasinya (CH₃COONa).    
⇒ Nilai pH < 7.
⇒ Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻

Step-2

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]

[H⁺] = 10⁻⁵ x [2,5] / [2,5 x 1]

[H⁺] = 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁵

∴ Nilai pH campuran sebesar 5