Sebanyak 2,24 g gas A terbentuk dari reaksi antara 1 L gas NO2 dan gas O2 berlebih menurut reaksi: 4NO2 + O2 -> 2A. Jika reaksi tersebut berlangsung pada kondisi 4 g gas Ne (Ar=20) memiliki volume 5 L, maka massa molekul relatif (Mr) gas A adalah...
A. 76
B. 224
C. 108
D. 316
E. 112
A. 76
B. 224
C. 108
D. 316
E. 112
Jawaban:
E. 112
Penjelasan:
Kita perhatikan terlebih dahulu kondisi gas Ne. 4 g gas Ne (Ar=20) memiliki volume 5 L. 4 g dengan Ar 20 g/mol berarti mol gas tersebut adalah 0,2 mol. Artinya, pada kondisi reaksi ini tiap 0,2 mol gas memiliki volume 5 L, bisa disederhanakan lagi menjadi tiap 0,04 mol gas memiliki volume 1 L.
Apabila kita kembali pada persamaan reaksi tersebut (4NO2 + O2 -> 2A), maka dapat diketahui bahwa perbandingan gas NO2 dengan gas A adalah 4 mol NO2/2 mol A, artinya gas A yang dihasilkan adalah setengah dari mol gas NO2.
Lalu, jika kita perhatikan pada reaksi tersebut, volume gas NO2 yang digunakan adalah sebanyak 1 L. Berdasarkan pengamatan kondisi gas Ne, dapat kita ketahui bahwa mol gas NO2 tersebut adalah 0,04 mol, karena memiliki volume 1 L.
Karena mol gas NO2 adalah 0,04 mol dan telah kita ketahui bahwa gas A yang dihasilkan adalah setengah dari mol gas NO2, maka dapat diketahui bahwa mol gas A adalah 0,02 mol.
Karena massa dan mol gas A telah diketahui, maka massa molekul relatif (Mr) gas A dapat diperoleh dengan membagikan massa gas A dengan mol gas A. Sehingga Mr gas A = 2,24 g / 0,02 mol = 112 g/mol.
Mohon dikoreksi jika salah. Semoga membantu.