Question

Sebanyak 2,051 gram glukosa (C6H12O6) dibakar dalam kalorimeter bomb yg berisi 980 gram air dan menyebabkan suhu air dalam kalorimeter mengalami peningkatan , dari 24,92C menjadi 31,41C bila kalor jenis air= 4,2 joule gram-1 C-1 dan kapasitas kalorimeter 8,2 joule C-1 hitunglah kalor pembakaran glukosa tersebut ?

Answer 1

ΔH = - ((Q + Q kalorimeter) ÷ (mol)
      = - (((m × c × Δt) + (C × Δt)) ÷ (gr ÷ Mr))
       = - (((980 ÷ 4,2 ÷ 6,49) + (8,2 × 6,49)) ÷ (2,051 ÷180)
       = - 2349044 J ≈ - 2349,044 kJ