Question

Sebanyak 200 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 50 ml Ba(OH)₂ 0,1 M. hitung pH campuran yang terjadi jika Ka = 10⁻⁵

Answer 1

CH3COOH+Ba(OH)2------>CH3COOBa+H2O
40mmol       5mmol
5mmol        5mmol             5mmol                _
35mmol                              5mmol
H=Ka*n CH3COOH/n CH3COOBa
H=10⁻⁵*35/5 =7*10⁻5
pH=-log7*10⁻⁵
pH=5-log7

Answer 2

Mol CH₃COOH = 200 x 0,2 = 40 mmol
mol Ba(OH)₂ = 50 x 0,1 = 5 mmol

Persamaan reaksi :
    2CH₃COOH + Ba(OH)₂ → Ba(CH₃COO)₂ + 2H₂O
a    40                   5
r     10                   5
____________________________________________
s  30 mmol                   -              5 mmol

Terkjadi sistem Larutan Penyangga

Ba(CH₃COO)₂ ⇆ Ba²⁺ + 2CH₃COO⁻
   5                         5           10 mmol

mol sisa asam = 30 mmol
mol anion garam = 10 mmol

[H⁺] = Ka • mol sisa asam/mol anion garam
[H⁺] = 10⁻⁵ • 30/10
[H⁺] = 3 x 10⁻⁵

pH = -log [H⁺]
pH = -log [3 x 10⁻⁵]
pH = 5 - log 3

Jadi, pH campuran yang terjadi adalah 5 - log 3