Question

Sebanyak 200 cm3 larutan kalium iodida(KI) 1M dicampurkan dengan 50 cm3 larutan timbel nitrat(Pb(NO3)2) 1M sehingga terjadi reaksi yg blm setara berikut KI(aq)+Pb(NO3)2(aq) bereaksi PbI2(s)+KNO3(aq) Jumlah mol pereaksi yg berlebih setelah berlangsungan reaksi

Answer 1

Diketahui :
Volume KI = 200 cm³ = 0,2 L
Molaritas KI = 1 M = 1 mol/L
Volume Pb(NO3)2 = 50 cm³ = 0,05 L
Molaritas Pb(NO3)2 = 1 M = 1 mol/L

Ditanya : Jumlah mol pereaksi yang tersisa ?


Jawab :


• mol masing - masing zat :

n ( mol ) KI :
= M × V
= 1 mol/L × 0,2 L
= 0,2 mol

n ( mol ) Pb(NO3)2 :
= M × V
= 1 mol/L × 0,05 L
= 0,05 mol

Reaksi :
______2KI + Pb(NO3)2 ---> PbI2 + 2KNO3
awal :0,2___0,05_____________
reaksi:0,1__0,05__0,05_0,1
akhir :0,1____-____0,05_0,1

Jumlah mol pereaksi yang tersisa adalah :
• KI ( Kalium iodida ) = 0,1 mol



Catatan :
Untuk menentukan pereaksi pembatas ,, mula - mula mol awal pereaksi dibagi koefisien reaksinya ,, pilih zat ( pereaksi ) yang mol nya terkecil dan gunakan sebagai pereaksi pembatasnya dengan mereaksikan mol terkecil sesuai dengan koefisien reaksi.