Question

Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat bereaksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan : Cu(s) + HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 4H2O(l) (reaksi belum setara) volume gas NO yang dihasilkan pada 0 derajat, 1 atm adalah.. (Ar Cu=64, C=12, H=1)

Answer 1

Jawaban:

 

Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat bereaksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan :

 

Cu (s) + HNO3 (aq) -> Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (g) + 4 H2O (l) (reaksi belum setara)

 

Volume gas NO2 yang dihasilkan pada 0 derajat, 1 atm adalah.. 13,44 liter

 (Ar Cu=64, C=12, H=1)

 

Pembahasan:

 

 Setelah disetarakan reaksi yang terjadi pada soal adalah sebagai berikut:

 

Cu (s) + 4 HNO3 (aq) -> Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)

 

Dalam soal diketahui bahwa:

 

m Cu = 19,2 g

Mr Cu = 64,

 

Sehingga jumlah mol Cu adalah:

 

n Cu = m Cu / Mr Cu

         = 19,2 / 64

         = 0,3 mol

 

Karena tepat bereaksi maka seluruh Cu bereaksi dan tidak ada molekul pereaksi yag tersisa dan semuanya membentuk produk reaksi:

 

Jumlah mol gas NO2 yang terbentuk adalah:

 

n NO2 = koef NO2 / koef Cu x n Cu

              = 2 x 0,3 mol

              = 0,6  mol

 

Pada kondisi STP (tekanan dan suhu standar, yaitu suhu 0 derajat Celsius, tekanan 1 atm), 1 mol gas apapun memiliki volume 22,4 liter. Maka jumlah molekul gas NO2  yang terbentuk adalah:

 

v H2 = n NO2 x 22,4

         = 0,6 x 22,4

         = 13,44 liter

 

Kelas: X

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Perhitungan Volume Gas dalam Reaksi

Kata Kunci: kondisi STP