Question

Sebanyak 1,71 gram Ba(OH)2 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Harga pH larutan yang terjadi adalah

Answer 1

Massa=mol x Mr
1,71=mol x 171
mol=0,01 mol

Molar = mol / vol
Molar= 0,01/0,25
Molar = 0,04M

Ba(OH)2 => Ba2+ + 2 OH-

Karena perbandingan koefisien maka 2 molar Ba(OH)2 = molar OH- = 0,08M

karena basa, yang bisa dihitung dulu adalah pOH

pOH=-log[OH-]
pOH= -log 0,08
pOH= 2-log8
pH= 14-(2-log8)= 12+log8