Question

Sebanyak 15,6 gram suatu logam monovalen dilarutkan dalam larutan HCl dan menghasilkan 4,48 L gas Hidrogen. jika atom logam trsbt mengandung 20 neutron, jelaskan kedudukan logam itu dlam sistem periodik

Answer 1

Diketahui = 
massa logam = 15,6 gram 
logam monovalen ==> L+

Volume gas hidrogen = 4,48 L
mol gas hidrogen = Volume / 22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Neutron = 20

ditanyakan = kedudukan dalam tabel periodik ?
jawaban =..

reaksi

L+  +   HCl  ==>    LCl  + 1/2 H2

diketahui dari reaksi bahwa  mol logam = 1/2 mol H2
mol logam = 2 x 0,2
                  = 0,4 mol
masssa logam = 15,6
Mr logam = massa/mol ==> 15,6/0,4 = 39

Nomor atom logam = Mr - neutron 
                                = 39 - 20
                                 = 19

elektron logam = 19
karena elektron < 20 maka bisa pakai konfigurasi tingkat kulit saja
konfigurasi = 2  8  8  1
dari konfigurasi tersebut menyatakan 
logam berada pada golongan 1A dan periode 4

semoga dapat membantu yah kak