Question

sebanyak 1,5 g senyawa mengandung C,H dan O dibakar sempura, dan didapatkan hasil pembakaran 1,738 g gas CO2 dan 0,711 g gas H2O. Bagaimana rumus empiris senyawa terebut ? (ArC=12, H=1, 0=16)

Answer 1

Konsep, rumus empiris adalah perbandingan mol dari atom penyusunya
so.. kita harus mencari massa C dalam CO2, H dalam H2O dan O yang ada senyawa, paham?:
so...
massa C dalam CO2 = (ArC.jmlC.Massa CO2)/MrCO2 = (12.1.1,728)/44 = 0,471 gram
     
massa H dalam H2O = (ArH.jmlH.Massa H2O)/MrH2O = (1.2.0,711)/18 = 0,079 gram
  
massa O = massa senyawa - (massa H + massa C) = 1,5 - (0,471+0,079) = 0,95 gram


so kita bandingkan mol nya..
jml C : jml H : jml O = mol C : mol H : mol O = gram/Ar(C)  : gram/Ar(H) : gram/Ar(O)
jml C : jml H : jml O = 0,471/12  : 0,079/1 : 0,95/16 = 0,04 : 0,08 : 0,06  =2:4:3

rumus empiris =C2H4O3

smg membantu