Question

Sebanyak 10,4 gram suatu logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi :
X(s) + HCl(aq) → XCl3(aq) + H2(g)
Bila gas yg di hsilkan diukur pd keadaan standar volumenya 6,72 liter dan dalam inti atom X mengandung 28 netron. Tentukan:
a. Konfigurasi elektron
b. Bilangan kuantum elektron terakhir
c. Letak unsur X dalam sistem periodik

Tolong bantu ya..

Answer 1

2X(s) + 6HCl(aq) → 2XCl3(aq) + 3H2(g)

Vm STP = 22, 4L/mol
mncri mol H2
mol= 6,72 L÷ 22,4 L/mol
=0,3 mol

mol X= 0,3 mol H2 × 2 mol X ÷ 3 mol H2
= 0,2 mol X

Mr x= 10,4 g÷ 0,2 mol
=52 g/mol 
 

Mr= jumlah proton + neutron
jmlh proton= 52-28
=24

atom netral jumlha proton= jumlah elektron= no atom
= 24

konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
fokus ke 4s2 3d4
kulit terluar 4 berari periode 4
jumlha dair 2 dan 4 setelah s dan d menandakan atom berada pada gol 6