Question

Sebanyak 10 ml larutan 0,1 M Ca(OH)2 dicampur dengan 90 ml air. PH Larutan yang terjadi adalah .....
A. 1 - LOG 2
B. 2 - LOG
C. 2 - LOG 2
D. 12 + LOG 1
E. 12 + LOG 2

Answer 1

Reaksi ini termasuk pengenceran, sehingga :
V1M1 = V2M2
10(0,1) = 90 M2
M2 = 1/90
M2 = 0,01
[OH-] = x [Ca(OH)2]
[OH-] = 2 (0,01)
[OH-] = 0,02
<-> pOH = -log [OH-]
pOH = - log 0,02
pOH = 2 - log 2
<-> pH = 14 - pOH
pH = 14 - (2- log2)
pH = 12 + log 2
jadi pH nya adalah 12+log 2 (E)

Answer 2

Ca(OH)2 0,1 M ~ 10ml + 90ml air
V1C1 = V2C2
10ml.0,1M=100ml.C2
C2= 1/100= 0,01 M

Ca(OH)2 -> Ca²⁺ + 2OH⁻
0,01M                  0,02M
0,01mol                0,02mol

pOH = -log[OH⁻]
       = -log[2.10⁻²]
       = -log 2+log10⁻²
       = -log2+2
       = 2-log2
pH = 14 - (2-log2)
     = 14 - 2 + log 2
      = 12 + log 2
semoga membantu:)