Question

Sebanyak 0,15 mol asam asetat (ch3cooh) dan 0,10 mol natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Jika diketahui Ka= 2x10^-5. Ph larutan penyangga tersrbut adalah

Answer 1

CH3COOH 0,15 mol + NaOH 0,10 mol
V = 1 liter
Ka = 2 × 10^-5

pH ... ?

... CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
M : ... 0,15 ........... 0,10
R : .... 0,10 .......... 0,10
________________---
S : ... 0,05 .............. --- ............ 0,10 .......... 0,10

[H^+] = Ka × Asam lemah/B. konjugasi
[H^+] = 2 × 10^-5 × 0,05/0,10
[H^+] = 2 × 10^-5 × 0,5
[H^+] = 2 × 5 × 10^-6
[H^+] = 10 × 10^-6
[H^+] = 10^-5

pH = - log [H^+]
pH = - log 10^-5
pH = 5