sea la siguiente reacción MnO2+HCL a MnC 12+C12+H2O si están presentes 150 gramos de cada uno de los reactivos calcular cuál es el limitante, la cantidad de masa de: MnC12
Rápido porfa doy coronita
Rápido porfa doy coronita
Respuesta:
El Reactivo Limitante --< MnO2
Explicación:
MnO2 + 4HCl --> MnCl2+ Cl2 + 2 H2O
Rx: 87 146 126
Dato: 150 150 x
x = 128 (1.027) --> 129.402
Luego proseguimos:
R.L es el que predomina en la Rx química, y es el que está en menor proporción.
150/ 87 = 1.724 (R.L)
150/ 146 = 1. 027 (R.E)
1.027 < 1.724
Entonces el R.L es HCl
Respuesta:
HCl y 129.452 g
Explicación:
Corrección de la reacción:
[tex]\text{MnO}_2+\text{HCl}\rightarrow \text{MnCl}_2+\text{Cl}_2+\text H_2 \text O[/tex]
Balanceamos por el método de las semirreacciones:
[tex]\text{Mn}^{4+} +2\text e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}\\2\text{Cl}^{-} \rightarrow \text{Cl}_2+2\text e^-\\[/tex] +
[tex]\text{MnO}_2+2\text{HCl}\rightarrow \text{MnCl}_2+\text{Cl}_2[/tex]
Seguimos con el balanceo usando tanteo:
[tex]\text{MnO}_2+4\text{HCl}\rightarrow \text{MnCl}_2+\text{Cl}_2+2\text H_2 \text O[/tex], esta es la ecuación balanceada
Ahora sabemos que Mn= 55, Cl=35.5, H=1, O=16
Calculamos las masas molares:
[tex]\bar{M}_{\text{MnO}_2}}=55+2(16)=87\\\bar{M}_{4\text{HCl}}}=4(1+35.5)=146[/tex]
La masa asignada a cada uno es la misma, así que el reactivo limitante es quien tiene la mayor masa molar en la estequiometría, en este caso, el HCl.
Ahora, sabiendo que el reactivo limitante es HCl, calculamos la masa molar de MnCl2
[tex]\bar M_{\text{MnCl}_2}= 55+2(35.5)=126[/tex]
Aplicamos regla de tres, utilizando al reactivo limitante:
[tex]146 ---------126\\150---------m[/tex]
[tex]m=126\times \frac{150}{146}\\m= 129.452\text{ g}[/tex]
Saludos!!!!