Question

Se toman 72.0g de ácido acético (C2H4O2) y se disuelve en un poco de agua,completando posteriormente con agua hasta los 600ml. Posteriormente se toman 100ml a los que se añaden 200ml de una disolución 4,0M de ácido acético y después 200ml de agua. ¿cuál será la molaridad de la disolución final?

Answer 1

Respuesta:

Se toman 72,0 g de ácido acético (C2H4O2) y se disuelve en un poco de agua, completando posteriormente con agua hasta los 600 ml.  

72g/60g/mol=1.2 moles acetico  

M=1,2 moles/0,6L=2M  

Posteriormente se toman 100ml a lo sque se añaden 200ml de una disolución 4,0M de ácido acético y después 200ml de agua.  

se toman 100ml------>2mol/L x 0,1L= 0,2 moles (solucion inicial)  

se añaden 200ml de una disolución 4,0M----> 4mol/L x 0,2L=0,8moles  

moles totales=0,2moles+0,8moles= 1 mol acetico  

volumen total=100ml a lo sque se añaden 200ml de una disolución 4,0M de ácido acético y después 200ml de agua.= 100ml+200ml+200ml=500ml=0,5L  

M=1mol/0,5L= 2M gracias

Explicación: