Question

Se hacen reaccionar 5,5 litros de óxigeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan
b) Volumen de nitrógeno necesario
c) Número de moléculas el compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico

Answer 1

  ECUACIÓN:

 5 O₂      +   2N₂        ⇒       2N₂O₅
10(16g)   +  4(14 g)    ⇒       2(108 g)        (masa atomicas d cada elemento)
 160 g     +  56 g        ⇒       216 g

EN CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS ES 22,4 LITROS, ENTONCES:
   5 O₂             +   2N₂                ⇒       2N₂O₅
(5 x 22,4 Lt.)    +  (2 x 22,4 Lt.)    ⇒      (2 x 22,4 Lt.)
 112 litros         +  44,8 litros        ⇒      44.8 litros

a. calcular moles de nitrógeno:

112 litros de O₂--------2 moles de N₂
5.5 litros  de O₂ -------        x

x = 5.5 litros x 2 moles de N₂  =  0.098 moles de N₂
             112 Litros

b. Calcular el volumen de nitrógeno:

112 litros de O₂ ----------- 44,8 litros de N₂
5.5 litros  de O₂ ------------    x

x = 5.5 litros x 44.8 litros de N₂  =  2.2 litros de N₂
             112 Litros

c. un mol contiene 6.02 x 10²³ moléculas

   112 litros de O₂  ----------- 602 x 10²³  moléculas
   5.5 litros de O₂  -----------      x

   x = 5.5 litros x 602 x 10²³moléculas de N₂  = 2.956 x 10²² moleculas de N₂
                                112 Litros