Se hace una solución con 3 litros de HCI 2N y 21 de HCI 1,5 N si la solución así formada se le agrega 5L de agua. Cual sería la normalidad de una nueva solución
Como ya sabes la fórmula de la normalidad es N= #Eq/L despejando las equivalentes de las dos concentraciones del ácido clorhídrico tenemos:
Primer caso: (N)(L)= #Eq ----> (2 Eq/L)(3L)= 6 Eq Nota: se coloco "2 Eq/L" porque así son las unidades de la normalidad Eq/L, al multiplicarse (Eq/L)(L) se eliminan los "L" y quedan las unidades en "Eq".
Segundo caso: (N)(L) -----> (1.5 Eq/L)(21L)= 31.5 Eq
Recordando que el número de equivalentes está definido como:
#Eq= g/P.E.
y el Peso equivalente:
P.E= Peso molecular/H^+,OH^-,Val,Re-dox
donde: H^+.- son los protones si se trata de un ácido
OH^- .- si se trata de una base
Val.- la valencia si se trata de una sal, elemento etc.
Re-dox .- si se trató de una reacción óxido reducción
Sacaremos el peso equivalente del HCl.
El peso equivalente es el mismo en ambos casos
P.E.= (36.45 g/mol)/(1 Eq/mol) = 36.45 g/Eq
teniendo el peso equivalente ahora podemos despejar los gramos de las dos concentraciones:
Primer caso: g= (#Eq)(P.E.) -----> (6 Eq)(36.45 g/Eq) = 218.7 g
Segundo caso: g=(#Eq)(P.E.) ----> (31.5 Eq)(36.45 g/Eq)= 1148.2 g
Ahora teniendo los gramos, los sumaremos ambos.
dándonos como resultado: 1366.9 g , con ese dato podemos a sacar el número de equivalentes.
#Eq= g/P.E. = (1366.9 g)/(36.45 g/Eq) = 37.5 Eq
Siguiente paso es sumar los litros de las soluciones: 3 L + 21 L = 24 L
Teniendo el número de equivalentes y los litros de la solución podemos sacar la normalidad del HCl:
N= #Eq/L = (37.5 Eq)/(24 L)= 1.56 N
Pero ojo esa no es la nueva normalidad de cuando se añadieron los 5 L de Agua, ¡ay te va la respuesta!:
Suponiendo a que te refieres que la agua agregada es agua destilada entonces. Sumaremos esos 5 L a los 24 L , dándonos 29 L y la nueva normalidad será:
Como ya sabes la fórmula de la normalidad es N= #Eq/L despejando las equivalentes de las dos concentraciones del ácido clorhídrico tenemos:
Primer caso: (N)(L)= #Eq ----> (2 Eq/L)(3L)= 6 Eq Nota: se coloco "2 Eq/L" porque así son las unidades de la normalidad Eq/L, al multiplicarse (Eq/L)(L) se eliminan los "L" y quedan las unidades en "Eq".
Segundo caso: (N)(L) -----> (1.5 Eq/L)(21L)= 31.5 Eq
Recordando que el número de equivalentes está definido como:
#Eq= g/P.E.
y el Peso equivalente:
P.E= Peso molecular/H^+,OH^-,Val,Re-dox
donde: H^+.- son los protones si se trata de un ácido
OH^- .- si se trata de una base
Val.- la valencia si se trata de una sal, elemento etc.
Re-dox .- si se trató de una reacción óxido reducción
Sacaremos el peso equivalente del HCl.
El peso equivalente es el mismo en ambos casos
P.E.= (36.45 g/mol)/(1 Eq/mol) = 36.45 g/Eq
teniendo el peso equivalente ahora podemos despejar los gramos de las dos concentraciones:
Primer caso: g= (#Eq)(P.E.) -----> (6 Eq)(36.45 g/Eq) = 218.7 g
Segundo caso: g=(#Eq)(P.E.) ----> (31.5 Eq)(36.45 g/Eq)= 1148.2 g
Ahora teniendo los gramos, los sumaremos ambos.
dándonos como resultado: 1366.9 g , con ese dato podemos a sacar el número de equivalentes.
#Eq= g/P.E. = (1366.9 g)/(36.45 g/Eq) = 37.5 Eq
Siguiente paso es sumar los litros de las soluciones: 3 L + 21 L = 24 L
Teniendo el número de equivalentes y los litros de la solución podemos sacar la normalidad del HCl:
N= #Eq/L = (37.5 Eq)/(24 L)= 1.56 N
Pero ojo esa no es la nueva normalidad de cuando se añadieron los 5 L de Agua, ¡ay te va la respuesta!:
Suponiendo a que te refieres que la agua agregada es agua destilada entonces. Sumaremos esos 5 L a los 24 L , dándonos 29 L y la nueva normalidad será:
N= #Eq/L = (37.5 Eq)/(29 L) = 1.3 N
Finalmente la respuesta es 1.3 N.
Espero me hayas entendido, un saludo.