¿Se formará o no un precipitado de PbCl2 cuando se mezclen volúmenes iguales de Pb(NO3)2 0,1 M y NaCl 0,01 M?
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Al mezclarse volumenes iguales de Pb(NO3)2 0,1M y NaCl 0,01M, el equilibrio se ve afectado por el efecto del ión común cloruro Cl-, por lo cual el equilibrio se desplaza hacia la izquierda formándose el precipitado del PbCl2.
La reacción parcial a considerar en el equilibrio es
PbCl2 -----. Pb+2 + 2 Cl-
la expresión del producto de solubilidad Ksp para esta reacción es la siguiente
Ksp= [Pb+2] [Cl-]2
Para determinar las concentraciones en el equilibrio se toman las siguientes consideraciones
Inicio
[PbCl2] . -------- [Pb+2] + 2 [Cl-]
0,1 M. --------. 0. +. 0,01 M
Equilibrio
0,1 -x. --------. x. + 0,01 - x
Dato de Ksp a 25 °C= 1,6*10(-5)
Ksp=[Pb+2] *[Cl]2
1,6*10(-5)= x*(0,01-x)2
de aquí se simplifica y queda
x=1,6*10(-5)/(0,01)2
x=0,16 M
La solubilidad de NaCl en agua pura es 0,16. Se presenta el efecto del ión común Cl cloruro. Este funciona como una perturbación por lo que el equilibrio se mueve hacia la izquierda. Esto disminuye la solubilidad del PbCl2 y por ello se forma el precipitado del mísmo.