Question

Se desea preparar 250 ml de una disolución acuosa de K2CrO4 de concentración 0,250 M
¿Qué masa de K2CrO4 se debe utilizar? (Datos: Pesos atómicos: K =39,10; Cr = 52; O = 16)

Answer 1

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DATOS :

 Solución = 250 ml * 1L / 1000 ml = 0.25 L solución .

 concentración = 0.250 M  de K2CrO4

  masa de soluto = ? g K2CrO4

  Pesos atómicos :  K = 39.10  :  Cr = 52   ; O = 16 g

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la molaridad, la cual expresa que la molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución en litros y luego se calcula la masa de soluto mediante un factor de conversión, de la siguiente manera :

    M = moles sto / V(Lts ) sol

    moles sto = M * V(Lts ) sol = 0.250 mol/L* 0.25 L = 0.0625 moles sto

   moles sto = g sto / Pm sto

   Pm sto = 39.10 g*2 + 52 g + 16g*4 = 194.2 g/mol

    masa de sto = moles sto * Pm sto = 0.0625 moles sto * 194.2 g/mol= 12.13 g sto K2CrO4 .