Question

Saya minta tolong dong bantuin jawab soal kimia ini lengkap dengan cara pengerjaanya,,makasi sebelumnya
1. 60 mL larutan H2SO4 0,25 M dicampur dengan larutan 40 mL H2SO4 0,5 M menghasilkan
konsentrasi campuran sebanyak........
2. Molaritas campuran larutan yang dihasilkan dari HNO3 0,25 M sebanyak 200 mL dicampur
dengan 300 mL H2SO4 0,25 M adalah
3.50 mL larutan NaOH 0,1 M ditritasi dengan 50 mL larutan H2SO4, maka konsentrasi
asam sulfat adalah.....
4.jika 0,02 mol HCL dilarutkan dalam air hingga volume 10 liter, maka pH larutan yang terjadi
adalah........

Answer 1

Diket:
*Massa Ca(OH)2 = 0,37 gram
*Mr Ca(OH)2 = 74 gram/mol
*Volume = 100 mL = 0,1 L

Maksud penambahan volume Ca(OH)2 padat diabaikan, karena adanya pengenceran, sehingga rumus pengenceran dapat diabaikan pada soal ini. Untuk mencari pH cari terlebih dahulu mol lalu molaritasnya.

--> n = g /Mr
        = 0,37 gram / 74 gram/mol
        = 0.005 mol
--> M = n / V (L)
         = 0,005 mol / 0,1 L
         = 5 x 10^-2 molar

Ca(OH)2 termasuk basa kuat, maka [OH-] dan pH bergantung pada molaritas dan valensi basa:
[OH-] = M x valensi basa
         = 5 x 10^-2 x 2
         = 10^-1

pOH =1
pH = 14 - pOH
     = 13