saque un resumen del siguiente texto
Estructura del Átomo.
Antes de entrar a analizar las propiedades del átomo es importante que conozcamos su estructura. El átomo es una unidad
formada por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Estos están organizados en núcleo y corteza.
EL NÚCLEO está formado por protones y neutrones, que está en el centro del átomo, y es el responsable de la mayoría
del peso del átomo; los protones están cargados positivamente, mientras que los neutrones son neutros por lo que el núcleo
está cargado positivamente.
LA CORTEZA está formada por los electrones, que son partículas pequeñas, cargadas negativamente que giran alrededor
del núcleo formando órbitas (como la de los planetas) pero sin llegar a caer nunca al núcleo del átomo. La corteza del
átomo es la encargada de interaccionar con la corteza de los demás átomos ya que se encuentra en la parte exterior de los
átomos.
Los diferentes átomos están formados por protones, neutrones y electrones, iguales en todos los elementos químicos.
Entonces, ¿qué hace que haya diferentes elementos químicos? El número de protones, neutrones y electrones del que están
compuestos los átomos de cada elemento son diferentes y esto a su vez hace que cada elemento tenga unas características
u otras.
PARA RECORDAR EL ATOMO ESTA FORMADO POR PROTONES. (Carga positiva), NEUTRONES (carga neutra)
QUE CONFORMAN EL NUCLEO Y ELECTRONES (carga negativa) QUE CONFORMAN LA CORTEZA.
LA EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LAS PARTES DEL ÁTOMO Y MODELOS ATOMICOS DE THOMSON,
RUTHERFORD Y BOHR.
Para continuar con esta lección sobre las partes de un átomo y sus características debemos
hablar sobre la evolución que han tenidos las partes del átomo, ya que el modelo atómico
ha ido cambiando con el paso del tiempo gracias a los estudios de los científicos.
Se debe tener en cuenta que varios de los modelos que vamos a explicar están obsoletos, no
siendo usados en la actualidad, pero son necesarios para entender la evolución de la
comunidad científica en este tema.
La evolución histórica del modelo atómico está caracterizada por los siguientes científicos:
MODELO DE DALTON: El primer modelo atómico fue obra de John Dalton en 1803. Es
un modelo muy primitivo al que faltan muchos elementos como por ejemplo la presencia de los electrones y protones.
imagino a los átomos como diminutas esferas compactas indivisibles e in destructibles.
MODELO DE THOMSON: John Thomson consiguió hacer un modelo atómico más completo que el de Dalton, añadiendo
varios elementos clave. Thomson descubrió la existencia de los electrones y de las cargas positivas y negativas. imagino
el átomo como una esfera de carga eléctrica positiva en cuyo interior estaban distribuidos los electrones, este modelo
modifico el de Dalton que consideraba el átono como una partícula indivisible.
MODELO DE RUTHERFORD: El modelo de Rutherford se basaba en la existencia de un núcleo de carga positiva sobre
el que giraban los electrones de carga negativa. además dio a conocer el cual el átono estaba compuesto por Núcleo
constituido por neutrones y protones, y una corteza constituida por electrones que giran alrededor del núcleo.
MODELO DE BOHR: Los electrones debían estar separados a gran distancia del
núcleo en capas y el número de estas partículas orbitales debía ser igual al número
atómico. Su modelo también entiende que el número de electrones varía en cada capa,
existiendo menos electrones en la primera capa que en la última
MODELO DE SCHRONDINGER: Describió los electrones como ondas. Establece la
presencia de orbitales, que son regiones en el espacio en donde es probable encontrar
el electrón
Estructura del Átomo.
Antes de entrar a analizar las propiedades del átomo es importante que conozcamos su estructura. El átomo es una unidad
formada por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Estos están organizados en núcleo y corteza.
EL NÚCLEO está formado por protones y neutrones, que está en el centro del átomo, y es el responsable de la mayoría
del peso del átomo; los protones están cargados positivamente, mientras que los neutrones son neutros por lo que el núcleo
está cargado positivamente.
LA CORTEZA está formada por los electrones, que son partículas pequeñas, cargadas negativamente que giran alrededor
del núcleo formando órbitas (como la de los planetas) pero sin llegar a caer nunca al núcleo del átomo. La corteza del
átomo es la encargada de interaccionar con la corteza de los demás átomos ya que se encuentra en la parte exterior de los
átomos.
Los diferentes átomos están formados por protones, neutrones y electrones, iguales en todos los elementos químicos.
Entonces, ¿qué hace que haya diferentes elementos químicos? El número de protones, neutrones y electrones del que están
compuestos los átomos de cada elemento son diferentes y esto a su vez hace que cada elemento tenga unas características
u otras.
PARA RECORDAR EL ATOMO ESTA FORMADO POR PROTONES. (Carga positiva), NEUTRONES (carga neutra)
QUE CONFORMAN EL NUCLEO Y ELECTRONES (carga negativa) QUE CONFORMAN LA CORTEZA.
LA EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LAS PARTES DEL ÁTOMO Y MODELOS ATOMICOS DE THOMSON,
RUTHERFORD Y BOHR.
Para continuar con esta lección sobre las partes de un átomo y sus características debemos
hablar sobre la evolución que han tenidos las partes del átomo, ya que el modelo atómico
ha ido cambiando con el paso del tiempo gracias a los estudios de los científicos.
Se debe tener en cuenta que varios de los modelos que vamos a explicar están obsoletos, no
siendo usados en la actualidad, pero son necesarios para entender la evolución de la
comunidad científica en este tema.
La evolución histórica del modelo atómico está caracterizada por los siguientes científicos:
MODELO DE DALTON: El primer modelo atómico fue obra de John Dalton en 1803. Es
un modelo muy primitivo al que faltan muchos elementos como por ejemplo la presencia de los electrones y protones.
imagino a los átomos como diminutas esferas compactas indivisibles e in destructibles.
MODELO DE THOMSON: John Thomson consiguió hacer un modelo atómico más completo que el de Dalton, añadiendo
varios elementos clave. Thomson descubrió la existencia de los electrones y de las cargas positivas y negativas. imagino
el átomo como una esfera de carga eléctrica positiva en cuyo interior estaban distribuidos los electrones, este modelo
modifico el de Dalton que consideraba el átono como una partícula indivisible.
MODELO DE RUTHERFORD: El modelo de Rutherford se basaba en la existencia de un núcleo de carga positiva sobre
el que giraban los electrones de carga negativa. además dio a conocer el cual el átono estaba compuesto por Núcleo
constituido por neutrones y protones, y una corteza constituida por electrones que giran alrededor del núcleo.
MODELO DE BOHR: Los electrones debían estar separados a gran distancia del
núcleo en capas y el número de estas partículas orbitales debía ser igual al número
atómico. Su modelo también entiende que el número de electrones varía en cada capa,
existiendo menos electrones en la primera capa que en la última
MODELO DE SCHRONDINGER: Describió los electrones como ondas. Establece la
presencia de orbitales, que son regiones en el espacio en donde es probable encontrar
el electrón
Respuesta:
nada más pon lo que entendiste pero obviamente que sea de 4 o más reglones