Roztwór wodorotlenku wapnia (woda wapienna) służy do rozpoznawania tlenku węgla (4). Pod jego wpływem woda wapienna ulega zmętnieniu ze względu na powstanie nierozpuszczalnego węglanu (4) wapnia [CaCo3]. Drugim produktem reakcji jest woda. Napisz równanie tej reakcji, a następnie oblicz ile gramów węglanu (4) wapnia wydzieli się jeżeli całkowicie przereaguje 14,8g wodorotlenku wapnia. Średnie masy atomowe poszczególnych pierwiastków wynoszą: wapń-40u, tlen=16u, wodór=1.
Ca(OH)₂ + CO₂ ----> CaCO₃ + H₂O
Masa mola wodorotlenku wapnia - Ca(OH)₂ = 40g + 2* (16g + 1g) = 74g
Masa mola węglanu wapnia - CaCO₃ = 40g + 12g + 3*16g = 100g
Zgodnie z reakcją :
z 74g Ca(OH)₂ --------------uzyskamy----------100g CaCO₃
to z 14,8g Ca(OH)₂--------uzyskamy------------Xg CaCO₃
X= 14,8g * 100g : 74g = 20g węglanu wapnia