Roztwór siarczanu (VI) sodu, w którym na 2 jony siarczanowe (VI) przypada 81 cząsteczek wody, oziębiono do temperatury 14°C. Wykrystalizowała wtedy połowa ilości siarczanu (VI) sodu zawartego w roztworze, w postaci Na₂SO₄*10H₂O. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu Na₂SO₄ w temperaturze 14°C.
[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 91]
[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 91]
W naszym roztworze na 2 jony siarczanowe (VI) przypada 81 cząsteczek wody.
Po ochodzeniu do 14°C wytrąci się nam połowa ilości siarczanu (VI), czyli jak mieliśmy 2 jony siarczanowe (VI) to zostanie nam jeden jon siarczanowy (VI) na 71 cząsteczek wody, ponieważ wytrąci nam się hydrat zbudowany z 1 cząsteczki siarczanu (VI) sodu i 10 cząsteczek wody.
Więc w roztworze zostanie nam:
-2 jony Na^(+) oraz 1 anion SO4^(2-) (1 cząsteczka Na2SO4) na każde 71 cząsteczek wody.
MNa=23u
MO=16u
MS=32u
MH2O=18u
Stężenie procentowe nasyconego roztworu Na2SO4 w temp. 14°C:
ms= 2•23 + 1•(32+4•16)=142u
mw=71•18=1278u
mr=ms+mw=142+1278=1420u
Cp=ms/mr•100%=142/1420•100%=10%
Odp. Stężenie procentowe w nasyconym roztworze Na2SO4 w temperaturze 14°C wynosi 10%.