Resolver los siguientes ejercicios utilizando la ley de Boyle mariotte: 1. Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³ 2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? 3. Disponemos de una muestra de gas que a 200°C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1,0 atm? 4. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura? 5. 4.0 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? 6. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 0,86 L? 7. A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas. 8. un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante por favor respondan bien
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Respuesta:
1) y 2)Hola! Supondré un comportamiento ideal del gas, es decir, un comportamiento de estado que puede ser descrito por la ecuación
Ahora bien, vemos que las condiciones que varían en este problema son presión y volúmen, es decir, los moles de gas y su temperatura permanecen constantes en el tiempo. Es posible aplicar la ley de Boyle para su resolución:
Ley de Boyle:
Ahora: Las condiciones iniciales () son las descritas inicialmente, es decir 2[atm] y 125[]
Las condiciones finales () son las descritas luego, es decir x[atm] y 95[]
Ahora sólo reemplazamos en la ecuación:
Luego despejamos x:
Luego la presión que debería soportar un gas para que su volúmen sea de es de . Resultado esperable, ya que a mayor presión menor volúmen
Explicación: