REDUKUJĄC 0,6 MOLA TLENKU PEWNEGO METALU O WZORZE EO2 ZUŻYTO 4,82 RAZY 10 DO 23 ATOMÓW GLINU. OTRZYMANO 33 GRAMY CZYSTEGO METALU (E) I TLENEK GLINU. OBLICZ MASĘ TLENKU GLINU, KTÓRY POWSTAŁ PODCZAS TEJ REAKCJI. USTAL W OPARCIU O ODPOWIEDNIE OBLICZENIA, JAKI METAL OTRZYMANO W PROCESIE REDUKCJI I ZAPISZ WZÓR REDUKOWANEGO TLENKU. ZAPISZ RÓWNANIE REAKCJI REDUKCJI OPISANEGO TLENKU GLINEM. JAK TO ZROBIĆ? BARDZO PROSZĘ O POMOC.
More Questions From This User See All
mAl2O3=2*27u+3*16u=102u
a)
3 EO2 + 4Al---->3E + 2Al2O3
4*6,02*10^23 at. Al--------2*102g Al2O3
4,82*10^23 at. Al------------xg Al2O3
x = 40,83g Al2O3
b)
3 EO2 + 4Al---->3E + 2Al2O3
3mole EO2-------3E g
0,6mola EO2------33g
1,8E = 99g
E = 55g
E = 55u (Mn)
W procesie redukcji otrzymano Mn
Redukowany tlenek to MnO2
c)
3 MnO2 + 4Al---->3Mn + 2Al2O3
3Mn(+IV) + 12e ---->3Mn(0)
4Al(0) - 12e ---->4Al(+III)