Średnia masa atomowa chloru, który jest mieszaniną dwóch nuklidów wynosi 35,45 u. Jeden z jego izotopów zawiera 18 neutronów w jądrze atomowym, drugi 20.
Oblicz skład procentowy naturalnego chloru i uzupełnij odpowiedź
Odp: Zawartość procentowa nuklidu o 18 neutronach w jądrze atmowym i symbolu chemicznym......................... w mieszaninie jest równa.......% a nuklidu o 20 neutronach w jądrze i symbolu chemicznym......................wynosi......................%
Średnia masa atomowa jest średnią ważoną jego poszczególnych nuklidów.
W tym przypadku: 35,45 u = [x * 35 + (100-x) * 37] : 100
35x + 3700 - 37 x = 3545
-2x = -155%
x = 77,5%
Uzupełnione luki: Cl, 77,5% Cl, 22,5%.
Jednak przy tym pierwszym Cl musi być liczba masowa = 35, a przy drugim Z=37