*Realizar el siguiente Ejercicio Empleando la ley Gay-Lussac*
-Una muestra de 300 ml de oxigeno (O²) se calienta de 25°c a 110°c, a una presión constante cuál es el volumen final de la muestra de oxígeno?
AYUDA PLS!
R2ro
Hay un pequeño error ahi. La ley de Gay Lussac es de volumen constante. La que es a presion constante es de Charles. Esa si segun el problema se aplica.
Primero convierte esas temperaturas relativas a absolutas T1=25+273= 293K T2=110+273=383K
Ahora usas la ecuacion pavito pavito sin P de presion porque es igual en ambos por ser constante y se eliminan. V1/T1 = V2/T2
Reemplazas los valores 300ml/293K = V2/383K V2 seria el volumen a 110grados o 383Kelvin Despejas y calculas
Primero convierte esas temperaturas relativas a absolutas
T1=25+273= 293K
T2=110+273=383K
Ahora usas la ecuacion pavito pavito sin P de presion porque es igual en ambos por ser constante y se eliminan.
V1/T1 = V2/T2
Reemplazas los valores
300ml/293K = V2/383K
V2 seria el volumen a 110grados o 383Kelvin
Despejas y calculas
V2 seria 392.15ml