Realice en el cuaderno un cuadro comparativo o una línea de tiempo donde explique brevemente la evolución de los modelos atómicos
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Respuesta:
El átomo es la unidad de partícula más pequeña que puede existir como sustancia simple (elemento químico), sin perder sus propiedades químicas, y que puede intervenir en una combinación química. Su término en griego significa “no divisible”.
Una partícula subatómica es aquella que es más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental (no está constituida por partículas más pequeñas) o una partícula compuesta (constituida por otras partículas, como los quarks que componen a los protones y también son parte de los neutrones).
Las partículas subatómicas principales que constituyen al átomo son tres y a continuación se presenta
la “historia”
En 1897 Joseph Thomson (1856-1940) descubrió el electrón, una partícula de carga eléctrica negativa contenida en los átomos, lo que demostró que el átomo también era una partícula compuesta.
A principios del siglo XX, Ernest Rutherford (1871-1937) descubrió el núcleo atómico, una región de carga eléctrica positiva concentrada dentro del átomo alrededor del cual orbitaban los electrones, apoyando al actual modelo que establece la estructura atómica. En 1911, Rutherford distinguió al protón.
Más tarde, en 1932, James Chadwick (1891-1974) confirmó en el núcleo del átomo la presencia de una partícula de carga eléctrica nula, el neutrón. Así se establecieron las llamadas partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
A continuación, puedes observar en la siguiente imagen, diferentes teorías y modelos atómicos que a través de la historia han sido propuestos culminando con el modelo atómico actual, así mismo, si alguno te interesa en particular puedes dirigirte al apartado de Anexos, en donde encontrarás ligas que te permitirán ahondar en el tema.
Explicación: