Question

Reakcje spalania metanu i propanu:

Ch4 +2O2 -> CO2 + 2 H20

C3H8 + 5O2 -> 3 CO2 + 4 H20

Po całkowitym spaleniu 16,8dm3 mieszaniny gazów skadającej się z metanu i propanu zmierzonej w warunkach normalnych (p=1013,25hPa, T = 273,15K) otrzymano 38,28dm3 tlenku węgla IV zmierzonego w temperaturze 373,15K i pod ciśnieniem normalnym.

Oblicz zawartość procentową (w% obj) propanu w mieszaninie gazów.

Odp. 33,39%

Answer 1

Policzymy sobie mole, dla ułatwienia. 

n=16,8dm3/22,4dm3/mol=0,75mol 

Ilość dwutlenku węgla nie możemy obliczać w ten sposób, gdyż nie są to warunki normalne: 

pV=nRT 

n=pV/RT=1013,25*38,28/83,1*373,15=1,25mol 

Założenia: 

mamy 0,75-x moli metanu oraz x moli propanu. 

Teraz musimy wyrazić liczbę moli CO2 pochodzącego ze spalenia każdego z gazów poprzez niewiadomą x.

Dla metanu z równania reakcji:

1mol - 1mol

0,75-x - n'

n'=0,75-x

Dla propanu:

1mol - 3mol

x mol - n''

n''=3x

Układasz równanko:

0,75-x +3x =1,25

2x= 0,5 

x=0,25 mol 

%PROPAN=0,25/0,75*100%=33,33 %