Question

reakcja przebiega wg równania : 4NH3 + 5)2---->4NO + 6H2O obliczyć c) Ile dm3 tlenku azotu ( II ) powstanie w tej reakcji jeżeli użyjemy 200 cm 3 amoniaku? d) Czy 50 g tlenu wystarczy do otrzymania 300 cm3 pary wodnej.Błagam o dokładne obliczenia,bo jestem słaba z chemi miałam na pólrocze 2.POMÓŹCIE DAM NAJ to są równania z x i licznikiem i mianownikiem

Answer 1

c) Objętość jednego mola każdego gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

 

4NH₃+5O₂-->4NO+6H₂O

4*22,4dm³---4*22,4dm³

200dm³---------xcm³

 

x=89,6dm³*200cm³/89,6dm³

x=200cm³

 

 

d)

mO₂=2*16g=32g

300cm³=0,3dm³

 

5O₂+4NH₃-->4NO+6H₂O 

5*32g---------------6*22,4dm³

xg---------------------0,3dm³

 

xg=160g*0,3dm³/134,4dm³

xg=0,35g

 

Potrzeba nam zaledwie 0,35g, a mamy aż 50g, więc: tak, wystarczy.

Answer 2

Reakcja:

4 NH₃ + 5 O₂⇒ 4 NO + 6 H₂O

 

Objetość 4 moli NH₃ = 4 * 22,4 dm³ = 89,6 dm³ = 89 600 cm³

Objętość 4 moli NO = 4* 22,4 dm³ = 89,6 dm³ = 89 600 cm³

Masa 5 moli O₂ = 5* (2*16g) = 160g

Objętość 6 moli H₂O= 6 * 22,4 dm³ = 134,4 dm³

 

c)

Zgodnie z reakcją :

z 89 600 cm³ NH₃-----uzyskamy-----89 600 cm³ NO

to z 200 cm³ NH₃-----uzyskamy------X cm³ NO

 

X= 200 cm³ * 89 600 cm³ : 89 600 cm³ = 200 cm³ = 0,2 dm³ tlenku azotu (II)

 

d)

300 cm³ H₂O= 0,3 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

ze 160g O₂-----uzyskamy-----134,4 dm³ H₂O

to z Xg O₂------uzyskamy------0,3 dm³ H₂O

 

X=160g * 0,3 dm³ : 134,4 dm³ = 0,36g tlenu

 

Do uzyskania 300 cm³ pary wodnej potrzeba ok. 0,36g tlenu, a zatem 50g tego gazu w zupełności wystarczy do przeprowadzenia tej reakcji.