Question

Reakcja opisana równaniem: C2H5OH + 3oO2 strzałka 2CO2+3H2O. przebiegła z wydajnością 70%. W jej wyniku otrzymano 123,20 g tlenku węgla (IV). Oblicz masę zużytego alkocholu etylowego

Answer 1

Masy molowe:

alkoholu: 46,07g/mol

tlenku węgla (IV): 44,01g/mol

Przeliczenie etanolu dla 100% wydajności:

z jednego mola (46,07g) etanolu powstały 2 mole tlenku węgla IV (2*44,01), z x gram etanolu powstanie 123,2g CO2:

 

46,07g Et--- 88,02g CO2

xg Et --- 123,2g CO2

x=(46,07*123,2)/88,02 = 64,48g

 

reakcja przebiegała z 70% wydajnością, więc etanolu powinno być o 30% więcej:

70% - 64,48

100% - x

x=(100*64,48)/70=92,11gram