Question

Reakcja hydrolizy pewnego estru przebiega według równania:

R1COOR2 + H2O <H+-> R1COOH + R2OH

Stężeniowa stała równowagi tej reakcji ma w określonych warunkach wartość równą 1. Załóżmy, że stan równowagi ustalił się w sytuacji, kiedy liczby moli wszystkich reagentów wynosiły 1.

Pytanie: do znajdującego się w stanie równowagi układu wprowadzono dodatkowo 1 mol estru. Ustal na podstawie odpowiednich obliczeń, ile moli estru będzie się znajdowało w układzie po ponownym osiągnięciu przez niego stan równowagi.

Answer 1

1= [x]2/[2-x][1-x]

z równania wychodzi, że x = 2/3, czyli tyle przereagowało z ilości początkowej 

2-2/3=1,33 mola.