Question

Reakcja 2NO + 2H2 ----> N2 + 2H2O (substraty i produkty w formie gazowej), przebiega wg. równania kinetycznego: v1=k1[NO]^2[H2]^2.

Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli stężenie obu substratów zwiększy się dwukrotnie? Oblicz rząd reakcji.

Answer 1

Zachodzi r-cja :

2 NO + 2 H₂ --> N₂ + 2 H₂O , dla której r-nie kinetyczne ma postać :

v₁ = k[NO]²[H₂]² (sumując wykładniki potęgowe widzimy, że to r-cja IV⁰ rzędowa)

Po zwiększeniu stężenia substratów :

v₂ = k(2[NO])²(2[H₂])² = 16k[NO]²[H₂]²

Porównując v₂ do v₁ otrzymamy :

v₂ / v₁ = (16k[NO]²[H₂]²) / ( k[NO]²[H₂]²) = 16

Odp. Szybkość r-cji wzrośnie 16krotnie