Reacciones químicas clasificación
según la velocidad: lentas rápidas espontaneas
según su mecanismo de reacción rx de síntesis, rx de sustitución o desplazamiento, rx de descomposición, rx de oxido-reducción, rx de neutralización
según la energía en la relación, rx endotérmica, rx de exotérmica
según el sentido de la reacción reversible e irreversible
si no sabes todas las que sepas colócala no importa y si puedes con ejemplo
según la velocidad: lentas rápidas espontaneas
según su mecanismo de reacción rx de síntesis, rx de sustitución o desplazamiento, rx de descomposición, rx de oxido-reducción, rx de neutralización
según la energía en la relación, rx endotérmica, rx de exotérmica
según el sentido de la reacción reversible e irreversible
si no sabes todas las que sepas colócala no importa y si puedes con ejemplo
Según la velocidad:
Lentas: Aquellas que tardan muchísimo tiempo! por ejemplo la descomposición del Uranio 238 (radiactivo) a su isótopo más estable que tarda 4.470 millones de años.
Rápidas: Aquellas que son bruscas por ejemplo la Combustión del Propano con Oxigeno.
Espontaneas: Aquellas que simplemente reaccionan al entrar en contacto unas con otras, por lo tanto no necesitan ser forzadas por ejemplo Añadir a un trozo de Sodio metálico una pequeña cantidad de Ácido Clorhídrico.
Según su mecanismo de reacción:
RX de síntesis: Aquellas que se necesitan la reacción de 2 o más reactivos para obtener un producto deseado, por ejemplo el Hidrógeno Gaseoso con Oxígeno Gaseoso dan como producto Agua en estado líquido.
RX de sustitución o desplazamiento: Aquellas que al reaccionar 2 reactivos diferentes, existe una sustitución de sus cationes por ejemplo el Sulfato de Calcio con el Hidróxido Cúprico darán como resultado el Sulfato Cúprico y el Hidróxido de Calcio.
RX de descomposición: Aquellas reacciones donde el Reactivo se descompone en otros productos, por ejemplo el Hidróxido de Amonio se descompone en Agua en estado líquido y Amoníaco.
RX de oxido-reducción: Aquellas reacciones donde los cationes necesitan de una fuente de eletricidad que done Electrones para cambiar sus estados (Oxidarlos o Reducirlos) Por ejemplo Si al Ión Cobre +2 le agregas 2 electrones este se reduce a Cobre metálico.
RXde neutralización: Aquellas reacciones donde un ácido y una base entran en contacto y se neutralizan formando una sal, por ejemplo el Hidróxido de Sodio que es la base fuerte con un ácido fuerte que seria el Ácido Clorhídrico, su reacción produce Cloruro de Sodio (Sal de mesa) y agua en estado líquido.
Según la energía en la relación,
RX endotérmica: Aquellas reacciones donde los reactivos absorben calor del entorno para reaccionar, se puede observar que el producto dado se enfría. Por ejemplo la reacción del Nitrógeno Gaseoso con el Oxígeno Gaseoso dan Oxido de dinitrógeno frio.
RX de exotérmica Aquellas reacciones donde los reactivos expulsan calor al entorno, y el producto obviamente se calienta. Ejemplo cualquier combustión por ejemplo el Gas Metano con el Oxígeno desprenden: calor , dióxido de carbono y agua en estado gaseoso.
Según el sentido de la reacción reversible e irreversible: Las Reacciones reversibles son aquellas que puedes una y otra vez volver de reactivos a productos o de productos a reactivos, por ejemplo el Agua por electrólisis obtienes Hidrogeno y Oxígeno en estado gasesoso ambos, y cuando haces reaccionar en una Pila Combustible ambos Gases obtienes otra vez Agua Líquida,
Las Reacciones Irreversibles son aquellas que una vez realizadas ya no puedes volver los productos a reactivos, ejemplo la formación del amoniaco que implica la reacción del Hidrógeno Gas y el Nitrógeno Gas, una vez reaccionados el Amoniaco se mantiene en forma de vapor.
Espero te haya servido de Algo!!
Saludos. Atte:MKY