Question

Ramalkan apakah terjadi pengendapan Mn(OH)2 jika ke dalam larutan Mn(NO3)2 0,01 M ditambahkan NaOH sehingga larutan mempunyai pH = 8 (Ksp Mn(OH)2 = 5.10^-14

Answer 1

Diket dan dit:
*[Mn(NO3)2] = 0,01 M
*pH = 8 milik NaOH --> [OH-] = 10^-6
*Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10^-14
*Adakah pengendapan = ya/tidak ?

Sebelumnya, lihat senyawa apa yang terdapat dalam data Ksp, yaitu Mn(OH)2. Dalam penguji reaksi pengendapan, kita memerlukan Qsp atau data Ksp kedua, bukan? Nah, Qsp diperoleh dari ion senama dari penambahan dua senyawa setelah direaksikan.

Dari soal, ion senama dari Mn(OH)2 pada Mn(NO3)2 dan NaOH adalah Mn2+ dan OH-.

Mn(NO3)2 ⇔ Mn2+ + 2NO3 -
   0,01           0,01 --------> [Mn2+] = 0,01 M

NaOH ⇔ Na+ + OH-
                        10^-5 ------> [OH-] = 10^-6

Maka:
Mn(OH)2 ⇔ Mn2+ + 2OH-
Qsp = [Mn2+] [OH-]^2
= [0,01] [10^-6]^2
= 10^-15

Qsp < Ksp (10^-15 < 5 x 10^-14), setuju? Berarti, TIDAK TERJADI ENDAPAN.