QUIMICA...!
Al mezclar 8 moles de SO2(g) con 4 moles de O2 a 240 kPa, reacciona el 80% de cada reactante y se forma SO3(g).
Hallar la presión total en kPa cuando la reacción llega al equilibrio.
SO2(g) + O2 <--> SO3(g)
Gracias...!
Al mezclar 8 moles de SO2(g) con 4 moles de O2 a 240 kPa, reacciona el 80% de cada reactante y se forma SO3(g).
Hallar la presión total en kPa cuando la reacción llega al equilibrio.
SO2(g) + O2 <--> SO3(g)
Gracias...!
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Primero por estequiometria calculamos los moles de SO3 formados sabiendo que la reacción consumió 80% de los reactivos (estos se están alimentando estequiometricamente, o sea ninguno en exceso), luego calculamos la constante de equilibrio sabiendo la cantidad que se tiene tanto de reactivos como del producto EN EL EQUILIBRIO.
Luego usando una expresión de la constante de equilibrio pero que involucra el efecto de la presión sobre el sistema vamos a calcular la presión en el equilibrio.
La "n" son los moles totales en el equilibrio, la "P" es la presión en el equilibrio y la "P" con exponente 0 es la presión a condiciones estándar.
Sustituimos valores y despejamos la presión.
Al final calculamos y obtenemos que la presión en el equilibrio es de 770.07 KPa.
Espero te haya sido de ayuda.