quien me puede ayudar es para mañana
ACTIVIDAD #1
CALCULOS DE UNIDADES MOLARES Y NÚMERO DE AVOGADRO
Para el agua ella posee 2 átomos de hidrogeno y 1 átomo de oxígeno. El agua tiene una masa molecular de 18 uma. Ejemplo
A. Calcular la cantidad de moles que hay en 90 gramos de agua.
Solución
Calculamos la masa del H2O sumando las masas del hidrogeno y el oxígeno (18 uma)
Buscamos una equivalencia
1 mol de H2O masa molecular expresada en gramos
1mol de H2O 18 g X = 5 moles de H20
X 90g
Rta: la cantidad de moles que hay en 90 gramos de agua es de 5.
B. Realiza el procedimiento para calcular la cantidad de gramos de sulfato de sodio Na2SO4 que hay en 3 moles de dicha sal.
(Rta: 426g).
C. Realiza el procedimiento para calcular la cantidad de moles de amoniaco correspondientes a 8.23 x 1023 moléculas de NH3.
(Rta: 1.36 moles de NH3).
D. Calcular la cantidad de moléculas que hay en 30g de CO2.
E. ¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico H2SO4.
ASPECTOS CUANTITATIVOS DE UNA FORMULA QUIMICA.
Relaciones porcentuales.
Se refiere a los porcentajes que se obtienen de la fórmula de cualquier compuesto en proporción de los elementos que los conforman.
Ejemplo: ¿Cuál es la composición en porcentaje de cada uno de los elementos de cada uno de los elementos en el ácido sulfúrico (H2SO4)?.
Para solucionar el ejercicio podemos utilizar una regla de tres simple pero antes debemos conocer cuál es la masa de toda la molécula de ácido sulfúrico que sería el 100% del peso. La masa del Ácido sulfúrico es de 98g.
Paso seguido procedemos a calcular el porcentaje década uno de los elementos de la molécula.
Respuesta: el porcentaje de hidrogeno es de 2.04%, el del azufre es de 32.65% y el porcentaje de oxigeno es de 65.3%.
Ejercicio 1. ¿Cuál es la composición en porcentaje de cloro y de sodio en el cloruro de sodio (NaCl)?
Ejercicio 2. Un estudiante encontró que para formar el óxido de un metal se convino 1g del metal con 0.65 g de oxígeno. Calcule los porcentajes del metal y del oxígeno presentes en el óxido.
ACTIVIDAD #2
1. Describe con tus palabras enlace químico y explica en que consiste la ley del octeto
2. define formula de Lewis y realiza 5 ejemplos de enlace donde se represente la estructura de Lewis
3. En qué consiste la electronegatividad y electro positividad, de 5 ejemplos de elementos electronegativos y 5 ejemplos de electropositivos
4. ¿Que son los iones?
5. Forma los iones que se originan a partir de los elementos que correspondieron al punto 3.
6. ¡Que es un enlace iónico?
7. ¿Cómo se puede diferenciar un enlace iónico de otro?
8. Determina si hay enlace iónico entre los siguientes pares de elementos, si lo hay forma los compuestos
1
Rb y Cl
4
O y Zn
5
Sr y Cl
8
Br y Ca
11
O y Na
2
Cs y S
5
Al y O
6
F y Mg
9
K y Cl
12
Al y O
3
Sr y O
6
N y Ca
7
Cl y Ca
10
N y O
13
F y Ca
9. ¿Qué es un enlace covalente?
10. ¿Cómo se puede establecer si un enlace es covalente o no?
11. Escribe las clases de enlaces covalentes y explica cada uno.
12. Determine las clases de enlace que se presentan en las siguientes moléculas.
a. H2O B. CH4 C. S2 D. C2H4 E. P2 F. C2H2 G. H2S
H. O3 I. SO2
13. Que es un enlace metálico y realice 2 ejemplos?
14. elabore un cuadro estableciendo diferencias entre los tipos de enlaces
ACTIVIDAD #1
CALCULOS DE UNIDADES MOLARES Y NÚMERO DE AVOGADRO
Para el agua ella posee 2 átomos de hidrogeno y 1 átomo de oxígeno. El agua tiene una masa molecular de 18 uma. Ejemplo
A. Calcular la cantidad de moles que hay en 90 gramos de agua.
Solución
Calculamos la masa del H2O sumando las masas del hidrogeno y el oxígeno (18 uma)
Buscamos una equivalencia
1 mol de H2O masa molecular expresada en gramos
1mol de H2O 18 g X = 5 moles de H20
X 90g
Rta: la cantidad de moles que hay en 90 gramos de agua es de 5.
B. Realiza el procedimiento para calcular la cantidad de gramos de sulfato de sodio Na2SO4 que hay en 3 moles de dicha sal.
(Rta: 426g).
C. Realiza el procedimiento para calcular la cantidad de moles de amoniaco correspondientes a 8.23 x 1023 moléculas de NH3.
(Rta: 1.36 moles de NH3).
D. Calcular la cantidad de moléculas que hay en 30g de CO2.
E. ¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico H2SO4.
ASPECTOS CUANTITATIVOS DE UNA FORMULA QUIMICA.
Relaciones porcentuales.
Se refiere a los porcentajes que se obtienen de la fórmula de cualquier compuesto en proporción de los elementos que los conforman.
Ejemplo: ¿Cuál es la composición en porcentaje de cada uno de los elementos de cada uno de los elementos en el ácido sulfúrico (H2SO4)?.
Para solucionar el ejercicio podemos utilizar una regla de tres simple pero antes debemos conocer cuál es la masa de toda la molécula de ácido sulfúrico que sería el 100% del peso. La masa del Ácido sulfúrico es de 98g.
Paso seguido procedemos a calcular el porcentaje década uno de los elementos de la molécula.
Respuesta: el porcentaje de hidrogeno es de 2.04%, el del azufre es de 32.65% y el porcentaje de oxigeno es de 65.3%.
Ejercicio 1. ¿Cuál es la composición en porcentaje de cloro y de sodio en el cloruro de sodio (NaCl)?
Ejercicio 2. Un estudiante encontró que para formar el óxido de un metal se convino 1g del metal con 0.65 g de oxígeno. Calcule los porcentajes del metal y del oxígeno presentes en el óxido.
ACTIVIDAD #2
1. Describe con tus palabras enlace químico y explica en que consiste la ley del octeto
2. define formula de Lewis y realiza 5 ejemplos de enlace donde se represente la estructura de Lewis
3. En qué consiste la electronegatividad y electro positividad, de 5 ejemplos de elementos electronegativos y 5 ejemplos de electropositivos
4. ¿Que son los iones?
5. Forma los iones que se originan a partir de los elementos que correspondieron al punto 3.
6. ¡Que es un enlace iónico?
7. ¿Cómo se puede diferenciar un enlace iónico de otro?
8. Determina si hay enlace iónico entre los siguientes pares de elementos, si lo hay forma los compuestos
1
Rb y Cl
4
O y Zn
5
Sr y Cl
8
Br y Ca
11
O y Na
2
Cs y S
5
Al y O
6
F y Mg
9
K y Cl
12
Al y O
3
Sr y O
6
N y Ca
7
Cl y Ca
10
N y O
13
F y Ca
9. ¿Qué es un enlace covalente?
10. ¿Cómo se puede establecer si un enlace es covalente o no?
11. Escribe las clases de enlaces covalentes y explica cada uno.
12. Determine las clases de enlace que se presentan en las siguientes moléculas.
a. H2O B. CH4 C. S2 D. C2H4 E. P2 F. C2H2 G. H2S
H. O3 I. SO2
13. Que es un enlace metálico y realice 2 ejemplos?
14. elabore un cuadro estableciendo diferencias entre los tipos de enlaces
Respuesta:
foaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa