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La molécula de MnSO4 es un compuesto iónico.
Eso se debe a que SO4 (2-) es un radical aniónico (ión negativo) , que presenta afinidad con los compuestos que puedan formar cationes (iones positivos).
La tendencia a formar cationes es una característica de los elementos metálicos, por lo tanto sabemos que el Mn formará el catión Mn (2+) mientras pueda enlazarse con el anión SO4 (2-).
El enlace iónico se forma por la atracción electrostática de dos iones de carga opuesta, que es la condición que presentan los iones Mn (2+) y SO4(2-). Por lo tanto, esta molécula se forma por un enlace iónico.
Adicionalmente, puedes analizar el tipo de enlaces que forman el S y el O dentro del anión SO4 (2-).
El O y el S son elementos muy cercanos en cuanto a electronegatividad, por tanto ninguno exhibirá una atracción especial sobre los electrones del otro como para arracarlos y formar iones. De esta manera los enlaces entre el S y el O son covalentes.
En definitiva, hay enlaces iónicos (entre el Mn 2+ y el SO4 2- ) y enlaces covalentes entre los átomos de S y O.
Eso se debe a que SO4 (2-) es un radical aniónico (ión negativo) , que presenta afinidad con los compuestos que puedan formar cationes (iones positivos).
La tendencia a formar cationes es una característica de los elementos metálicos, por lo tanto sabemos que el Mn formará el catión Mn (2+) mientras pueda enlazarse con el anión SO4 (2-).
El enlace iónico se forma por la atracción electrostática de dos iones de carga opuesta, que es la condición que presentan los iones Mn (2+) y SO4(2-). Por lo tanto, esta molécula se forma por un enlace iónico.
Adicionalmente, puedes analizar el tipo de enlaces que forman el S y el O dentro del anión SO4 (2-).
El O y el S son elementos muy cercanos en cuanto a electronegatividad, por tanto ninguno exhibirá una atracción especial sobre los electrones del otro como para arracarlos y formar iones. De esta manera los enlaces entre el S y el O son covalentes.
En definitiva, hay enlaces iónicos (entre el Mn 2+ y el SO4 2- ) y enlaces covalentes entre los átomos de S y O.