Que masa (g) de azufre se debe quemar para producir 30.7L de SO2 a 28.2 gradosC y 29.5 atm?. De acuerdo a la siguiente reaccion. S(s) + O2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ SO2 (g)
(Tome el peso de S=32 y O=16)
(De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en vez de la coma)
La masa en gramos de azufre que se deben quemar es 1172.22 g S.
La masa en gramos de azufre que se debe quemar e calcula mediante un factor de conversión basado en la reacción química dada y en la ecuación de los gases P*V=n*R*T , de la siguiente manera :
m=? g S
V = 30.7 L SO2/
T = 28.2ºC +273 = 301.5 ºK
P = 29.5 atm
Ecuación química : S(s) + O2 → SO2 (g)
32 g 32 g 64 g
P*V = n*R*T ecuación de los gases
P*V = m*R*T/Pm
m = P*V*Pm/R*T
m = 29.5 atm * 30.7 L * 64 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *301.5ºK
Verified answer
La masa en gramos de azufre que se deben quemar es 1172.22 g S.
La masa en gramos de azufre que se debe quemar e calcula mediante un factor de conversión basado en la reacción química dada y en la ecuación de los gases P*V=n*R*T , de la siguiente manera :
m=? g S
V = 30.7 L SO2/
T = 28.2ºC +273 = 301.5 ºK
P = 29.5 atm
Ecuación química : S(s) + O2 → SO2 (g)
32 g 32 g 64 g
P*V = n*R*T ecuación de los gases
P*V = m*R*T/Pm
m = P*V*Pm/R*T
m = 29.5 atm * 30.7 L * 64 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *301.5ºK
m = 2344.44 g SO2
2344.44 g SO2 * 32 g S/ 64 g SO2 = 1172.22 g S .