Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos.
Es muy simple 1s² 2s² 2p³ La suma de electrones da 7 Entonces el elemento que buscas es Nitrógeno ya que es el unico que contiene 7 electrones. El número atómico del elemento lo da le número de protones que tiene, que generalmente es igual al numero de electrones como en éste caso.
Respuesta:
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos.
Explicación:
Espero te sirva
Respuesta:
Nitrógeno
Es muy simple 1s² 2s² 2p³ La suma de electrones da 7 Entonces el elemento que buscas es Nitrógeno ya que es el unico que contiene 7 electrones. El número atómico del elemento lo da le número de protones que tiene, que generalmente es igual al numero de electrones como en éste caso.
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