Płytkę żelazną o masie 50g zanurzono na pewien czas do roztworu CuSO4. Po wyjęciu wysuszono i zważono. Jej masa wyniosła 55g. Oblicz ile gramów miedzi zostało wypartych z roztworu i osadziło się na płytce.
Prosze o jak najszybsze rozwiązanie tego zadania !! :):)
(A-)Fe--->Fe(2+)+2e
(K+)Cu(2+) +2e-->Cu
Na podstawie połówkowych reakcji, anodowej i katodowej wnisujemy:
-podczas gdy jeden mol Fe o masie 56g przechodzi do roztworu
na elektrodzie osadza się jeden mol miedzi o masie 63,5g.
Tym samym masa płytki wzrasta o różnice mas molowych obu matali.
m=63,5-56=7,5g
Czyli masa płytki po przereagowaniu 63,5g Cu i 56g Fe zwiększy się o 7,5g.
W naszym zadaniu masa płytki wzrosła o 5g w stosunku do masy poczatkowej.
Możemy więc ułożyć proporcję:
63,5g----7,5g
x----------5g
x=42,33g
Na płytce osadziło się więc 42,33g miedzi.
Pozdrawiam ;]
Mam nadzieje że zrozumiale to napisałem, bo trudne zadania macie w tym gimnazjum teraz :D