Question

Przy pomocy bilansu elektronowego uzgodnić współczynniki jonowej reakcji redox:

NO₃⁻ + AsH₃ ------> NO + H⁺ + AsO₄³⁻ + H₂O

a następnie zapisać w postaci cząsteczkowej.

W tym zadaniu zmieniono pierwotne pomyłkowe położenie H⁺ z lewej strony na prawą dzięki uwadze moderatora bogana, za co bardzo mu dziękuję :)

Wszystkich wprowadzonych niechcący w błąd - proszę o wybaczenie :):):)

Rozwiązanie przez moderatora oznacza automatyczne poddanie się opcji

popraw i usuń :(

Answer 1

W tym równaniu 3 pierwiastki zmieniają swój stopień utlenienia: N,As i H, przy czym As związany jest z H w stosunku 1:3- co należy uwzględnić w reakcjach bilansu elektronowego:

N(+V)+3e--> N(+II)

As(+III) -2e---> As (+V)

3H(-I) - 6e ---> 3H(+I)

patrzymy, że ilość elektronów oddanych wynosi 8 a przyjętych 3, należy więc ustalić najmniejszą wspólną wilokrotność, taką, aby suma przyjętych i oddany była jednakowa: jest to 24

mnożymy więc współczynniki przy utleniaczu (azopcie) przez 8 a przy parze reduktorów (As i H) przez 3; otrzymamy:

8N(+V)+24e--->8N(+II)

3As(+III) -6e---> 3As(+V)

9H(-I)-18e ---> 9H(+I)

uzopełniamy najpierw spółczynniki przy azocie i arsenie

wodór na razie pozostawiamy, ponieważ część jego poziostanie w postaci kationów wodorowych a część zwiąże się z tlenem w wodę, której ilość ustalimy robiąc bilans tlenów:

po lewej: 24 tleny

po prawej: 20 + X w H2O

wychodzi więc, że jest 4 H2O

możana teraz policzyć ilość wodorów
po lewej: H(+I)

po prawej: 8 w H2O

to będzie 1H(+)

zapis jonowy reakcji z dobranymi współczynnikami:

8NO₃⁻ +3 AsH₃ ------>8 NO + H⁺ +3 AsO₄³⁻ +4 H₂O

a cząsteczkowo, należy dodać "jakieś" jony uzupełniające:

8HNO₃ +3 AsH₃ ------>8 NO +3 H3AsO₄ +4 H₂O

 

 

Answer 2

Aktualnie na maturze obowiązują dwie metody bilansu elektronowego: * atomowo-elektronowy z użyciem równań cząstkowych * jonowo-elektronowy z użyciem równań połówkowych

Zastosuję oba sposoby do rozwiązania tego zadania :

a) bilans atomowo-elektronowy

b) bilans jonowo-elektronowy

(-_-(-_-)-_-)