Question

Przez płuczkę zawierającą 200 cm³ wody bromowej o stężeniu 3 % mas. przepuszczono 1 dm³ etenu (w przeliczeniu na warunki normalne). Czy woda bromowa odbarwiła się całkowicie ? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniem (przyjmij gęstość wody bromowej równą gęstości czystej wody).

Answer 1

Przyjmując za gęstość wody bromowej gęstość wody - 1.00g/cm3 obliczamy masę roztworu wody bromowej

1 cm3   ma masę  1g 
200cm3  ----          x

x=200*1/1=200g

ze stężenia % obliczamy masę bromu zawartego w wodzie

w 100g ----   3g bromu
    200g    --  x

x=200*3/100=6g

obliczamy teraz liczbę moli etenu

1 moll --  22.4dm3
x moli --  1dm3

x=1*1/22,4=0.0446mola

piszmy równanie reakcji bromowania

1mol     2*79.9g
C2H4 + Br2  ---> C2H4Br2
0.0446     x

x=0.0446*2*79.9/1=7.13g

oznacza to że aby reakcja zaszła całkowicie to potrzebowalibyśmy 7.13g bromu
ponieważ w roztworze wody bromowej mamy tylko 6 g to oznacza że cały brom zostanie zużyty a więc woda bromowa odbarwi się całkowicie. 

Answer 2

V=200cm³
d=1g/cm³
m=v*d
m=200*1
m=200g

mr=200g
Cp=3%
ms=Cp*mr/100%
ms=3*200/100
ms = 6g

mBr₂=180u
CH₂=CH₂ + Br₂ ---> CH₂(Br)-CH₂(Br)
22,dm³ etenu ----- 180g wody bromowej
1dm³ etenu ------- xg wody bromowej
x = 8,035g wody bromowej

Odp. TAK