Question

przeprowadzono syntezę amoniaku z pierwiastków. nap[isz równanie tej reakcjii. oblicz masę amoniaku powstającą podczas reakcji, do której uzyto 300 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych i odpowiednia ilość azotu. Proszę o pomoc

Answer 1

 

z 3 moli wodoru powstają 2 mole amoniaku

1 mol w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3

tak więc

wodór             amoniak

3*22,4 dm3 -  2*17 (17 masa molowa)

300dm3      -      x

x=151,79g

 

 

 

Answer 2

N2 + 4H2 ---> 2NH4
V wodoru=300 dm3
gęstość wodoru: dw= 0.08988 g/dm3  wzór na d=m/V więc wzór na m=d*V
masa wodoru użytego do reakcji = 0.08988g/dm3 *300 dm3 = 26,964 g = około 27 g

masa molowa 4 cząsteczek wodoru = 8g/mol
masa molowa cząsteczki azotu = 28 g/mol

m - masa azotu użytego do reakcji 
ukłądamy proporcje:
8 moli - 28 moli
27 g - m

 

8*m=27g*28
m=(27g*28)/8= 94,5 g

masa amoniaku użytego do reakcji = masa wodoru + masa azotu = 27 g + 94,5g = 121,5 g

Odp.: masa amoniaku to około 121,5 g.

LICZE NA NAJ! :)