Question

Przeprowadzono reakcję pomiędzy 20 dm3 H2 i 11,2 dm3 Cl2 (warunki normalne), aż do wyczerpania jednego z substratów. Powstały chlorowodór wprowadzono do wody, otrzymując 500 cm3 roztworu kwasu. Oblicz stężenie molowe powstałego w ten sposób kwasu solnego, zakładając, że powstały chlorowodór całkowicie rozpuścił się w wodzie.

Answer 1

 

22,4 dm3          22,4dm3    44,8dm3

H2            +      Cl2     ----> 2HCl

20dm3              11,2dm3    x

 

x=11,2*44,8/22,4=2,4dm3 HCl - 1mol HCl

v=500cm3=0,5dm3

 

Cm=n/v  , Cm=1/0,5=2mol/dm3